ਮਾਪ ਸੀਮਾ | HNO3: 0~25.00% |
H2SO4: 0~25.00% \ 92%~100% | |
ਐੱਚਸੀਐਲ: 0~20.00% \ 25~40.00)% | |
NaOH: 0~15.00% \ 20~40.00)% | |
ਸ਼ੁੱਧਤਾ | ±2% ਐਫ.ਐਸ. |
ਮਤਾ | 0.01% |
ਦੁਹਰਾਉਣਯੋਗਤਾ | <1% |
ਤਾਪਮਾਨ ਸੈਂਸਰ | ਪੀਟੀ1000 ਅਤੇ |
ਤਾਪਮਾਨ ਮੁਆਵਜ਼ਾ ਸੀਮਾ | 0~100℃ |
ਆਉਟਪੁੱਟ | 4-20mA, RS485 (ਵਿਕਲਪਿਕ) |
ਅਲਾਰਮ ਰੀਲੇਅ | 2 ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਖੁੱਲ੍ਹੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿਕਲਪਿਕ ਹਨ, AC220V 3A /DC30V 3A |
ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਸਪਲਾਈ | AC(85~265) V ਫ੍ਰੀਕੁਐਂਸੀ (45~65)Hz |
ਪਾਵਰ | ≤15 ਵਾਟ |
ਕੁੱਲ ਆਯਾਮ | 144 ਮਿਲੀਮੀਟਰ × 144 ਮਿਲੀਮੀਟਰ × 104 ਮਿਲੀਮੀਟਰ; ਛੇਕ ਦਾ ਆਕਾਰ: 138 ਮਿਲੀਮੀਟਰ × 138 ਮਿਲੀਮੀਟਰ |
ਭਾਰ | 0.64 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ |
ਸੁਰੱਖਿਆ ਪੱਧਰ | ਆਈਪੀ65 |
ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ, ਅਣੂਆਂ ਦਾ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਜਿਹਾ ਹਿੱਸਾ H2O ਢਾਂਚੇ ਤੋਂ ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੁਆ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸਨੂੰ ਡਿਸਸੋਸੀਏਸ਼ਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹੀ ਜਿਹੀ ਗਿਣਤੀ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ, H+, ਅਤੇ ਬਾਕੀ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਿਲ ਆਇਨ, OH- ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਇੱਕ ਛੋਟੇ ਜਿਹੇ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਦੇ ਨਿਰੰਤਰ ਗਠਨ ਅਤੇ ਵਿਛੋੜੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਸੰਤੁਲਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ (OH-) ਪਾਣੀ ਦੇ ਹੋਰ ਅਣੂਆਂ ਨਾਲ ਮਿਲ ਕੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਨੀਅਮ ਆਇਨ, H3O+ ਆਇਨ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਅਤੇ ਸਿਰਫ਼ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਿਲ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਨੀਅਮ ਆਇਨ ਸੰਤੁਲਨ ਵਿੱਚ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਘੋਲ ਨਾ ਤਾਂ ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਹੈ ਅਤੇ ਨਾ ਹੀ ਖਾਰੀ।
ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਇੱਕ ਬੇਸ ਜਾਂ ਅਲਕਲੀ ਉਹ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਲੈਂਦਾ ਹੈ।
ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਵਾਲੇ ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ ਤੇਜ਼ਾਬੀ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ ਕਿਉਂਕਿ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਇੱਕ ਅਜਿਹੀ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਜੋ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਛੱਡੀ ਜਾ ਸਕੇ, ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਜੈਵਿਕ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਦੇ ਉਲਟ ਜੋ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨਾਲ ਬਹੁਤ ਮਜ਼ਬੂਤੀ ਨਾਲ ਬੰਨ੍ਹਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ pH ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਦੀ ਤਾਕਤ ਨੂੰ ਮਾਪਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ ਇਹ ਦਿਖਾ ਕੇ ਕਿ ਇਹ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਕਿੰਨੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਛੱਡਦਾ ਹੈ।
ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਕਲੋਰਾਈਡ ਆਇਨਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਆਇਓਨਿਕ ਬੰਧਨ ਇੱਕ ਧਰੁਵੀ ਐਸਿਡ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਘੁਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਘੋਲ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਤੇਜ਼ਾਬ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ ਇਸਦਾ pH ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਹੈ। ਪਾਣੀ ਦੇ ਅੰਦਰ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦਾ ਵਿਘਨ ਊਰਜਾ ਲਾਭ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ ਵੀ ਬਹੁਤ ਅਨੁਕੂਲ ਹੈ, ਇਸੇ ਕਰਕੇ ਇਹ ਇੰਨੀ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਉਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ ਪਰ ਬਹੁਤ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਨਹੀਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਕੁਝ ਜੈਵਿਕ ਐਸਿਡ। ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, ਸਿਰਕੇ ਵਿੱਚ ਪਾਇਆ ਜਾਣ ਵਾਲਾ ਐਸੀਟਿਕ ਐਸਿਡ, ਬਹੁਤ ਸਾਰਾ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਰੱਖਦਾ ਹੈ ਪਰ ਇੱਕ ਕਾਰਬੋਕਸਾਈਲਿਕ ਐਸਿਡ ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ, ਜੋ ਇਸਨੂੰ ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਜਾਂ ਗੈਰ-ਧਰੁਵੀ ਬਾਂਡਾਂ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦਾ ਹੈ।
ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਹੀ ਅਣੂ ਨੂੰ ਛੱਡਣ ਦੇ ਯੋਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਫਿਰ ਵੀ, ਇਸਨੂੰ ਦਾਨ ਕਰਨ ਨਾਲ ਬਹੁਤੀ ਸਥਿਰਤਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ।
ਇੱਕ ਬੇਸ ਜਾਂ ਅਲਕਲੀ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਜਦੋਂ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਜੋੜਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਪਾਣੀ ਦੇ ਵਿਘਟਨ ਦੁਆਰਾ ਬਣੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਸੋਖ ਲੈਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਸੰਤੁਲਨ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਲ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਦੇ ਪੱਖ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਵੇ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਘੋਲ ਖਾਰੀ ਜਾਂ ਬੇਸਿਕ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਇੱਕ ਸਾਂਝੇ ਅਧਾਰ ਦੀ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਣ ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ, ਜਾਂ ਲਾਈ ਹੈ, ਜੋ ਸਾਬਣ ਬਣਾਉਣ ਵਿੱਚ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਇੱਕ ਅਲਕਲੀ ਬਿਲਕੁਲ ਬਰਾਬਰ ਮੋਲਰ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਲ ਆਇਨ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਇੱਕ ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਪੈਦਾ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਜਿਸਨੂੰ ਨਿਊਟ੍ਰਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।